氮气纯度全项检测机构
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      氮气分子中对成键有贡献的是三对电子,即形成两个π键和一个σ键。 对成键有贡献,成键与反键能量近似抵消,它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键NN,所以N2分子具有很大的稳定性,将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的,氮气的相对分子质量28。氮气通常不易燃烧且不支持燃烧。化学式N2


      N原子采取sp3杂化态,形成三个共价键,保留一对孤电子对,分子构型为三角锥型,例如NH3NF3NCl3等。若形成四个共价单键,则分子构型为正四面体型,例如铵根离子。

      N原子采取sp2杂化态,形成2共价键和一个键,并保留有一对孤电子对,分子构型为角形,例如ClN=O 。(N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。) 若没有孤电子对时,则分子构型为三角形,例如硝酸分子或硝酸根离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键,它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中,三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域π键

      这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数+5,由于存在大π键,硝酸盐在常况下是足够稳定的。

      N原子形成一个共价叁键,并保留有一对孤电子对,分子构型为直线形,例如N2分子和CN-N原子的结构。(N原子不形成杂化轨道)

      配位键

      N原子在形成单质或化合物时,常保留有孤电子对,因此这样的单质或化合物便可作为电子对给予体,向金属离子配位。例如[Cu(NH3)4]2+[Tu(NH2)5]7+等。

       

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